¿qué características presentan las sustancias químicas que presentan isomería cis-trans?

¿cuál es más estable cis o trans

= 6-metil-1,4,8,11-tetraaciclotetradecan-6-amina) se preparan y se caracterizan espectroscópica, electroquímica y estructuralmente: Na{cis-[L14CoIIINCFeII(CN)5]}-9H2O, grupo espacial monoclínico P21/c, a

4. En ambos complejos, la amina colgante es cis respecto al ligando cianuro puente. Se ha llevado a cabo un análisis de la transición de transferencia de carga metal-metal (MMCT) en estos sistemas con la teoría Hush. Esto ha revelado que el cambio en la configuración del macrociclo disminuye la diferencia de energía del isómero redox (ΔE1/2) y aumenta la energía de reorganización (λ) del complejo cis-[L14CoIIINCFeII(CN)5]- con respecto al complejo trans-[L14CoIIINCFeII(CN)5]-, siendo el resultado que ambos isómeros muestran una transición MMCT de energía similar. La variación en las diferencias de energía de isómeros redox de los isómeros configuracionales se ha relacionado con las diferencias de energía de deformación mediante el análisis de mecánica molecular de los complejos precursores [CoL14Cl]2+/+.

Isomería cis-trans

En los alcanos hay rotación libre sobre los enlaces simples carbono-carbono (C-C). Por el contrario, la estructura de los alquenos requiere que los átomos de carbono de un doble enlace y los dos átomos unidos a cada átomo de carbono estén todos en un mismo plano, y que cada átomo de carbono doblemente unido esté en el centro de un triángulo. Esta parte de la estructura de la molécula es rígida; la rotación sobre los átomos de carbono doblemente enlazados no es posible sin romper el enlace. Observe los dos hidrocarburos clorados en la Figura \(\PageIndex{1}\}).

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Figura \ (\PageIndex{1}): Rotación sobre los enlaces. En el 1,2-dicloroetano (a), la rotación libre sobre el enlace C-C permite que las dos estructuras se interconviertan mediante un giro de un extremo respecto al otro. En el 1,2-dicloroetano (b), la rotación restringida sobre el doble enlace significa que las posiciones relativas de los grupos sustituyentes por encima o por debajo del doble enlace son significativas.

En el 1,2-dicloroetano (parte (a) de la figura \PageIndex{1}\)), hay rotación libre sobre el enlace C-C. Los dos modelos mostrados representan exactamente la misma molécula; no son isómeros. Puedes dibujar fórmulas estructurales que parezcan diferentes, pero si tienes en cuenta la posibilidad de esta rotación libre sobre enlaces simples, deberías reconocer que estas dos estructuras representan la misma molécula:

Isomería geométrica

Respuesta: Los estereoisómeros difieren en la disposición de los elementos en el espacio. El número de átomos de cada elemento sigue siendo el mismo en estos isómeros, pero la configuración de los grupos funcionales es diferente. Los enlaces entre estos elementos también son los mismos, pero la posición de estos elementos en el espacio es diferente. La diferencia de posición puede parecer que no aporta ningún cambio significativo, pero la energía interna del compuesto cambia porque depende de los ángulos y distancias entre los diferentes enlaces. Los estereoisómeros existen de dos maneras: los diastereómeros y los enantiómeros. Los enantiómeros son isómeros ópticos, es decir, están relacionados entre sí por imágenes especulares. Los diastereoisómeros no muestran isomerismo óptico pero muestran otros isomerismos como cis-trans, e/z, etc. Pregunta 2. Explique el isomerismo cis-trans con la ayuda de un ejemplo.

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Interconversión de los isómeros cis y trans

Tomemos como ejemplo el but-2-eno, el isómero cis tiene una temperatura de ebullición de 4 °C mientras que el isómero trans hierve a 1 °C . Observe que la molécula cis es polar debido a la configuración de los grupos metilo. Los grupos metilo tienden a mantener los electrones muy débilmente y por lo tanto tienen electrones alejados de ellos, teniendo así una ligera carga positiva. Las moléculas polares tienen enlaces intermoleculares compuestos por fuerzas de dispersión dipolo-dipolo y van der Waals.

La ligera carga positiva en la parte superior de la molécula, como se muestra a la derecha, se equilibra exactamente con una carga positiva equivalente en la parte inferior de la molécula. La ligera carga negativa en la parte izquierda de la molécula se equilibra exactamente con la misma carga en la parte derecha.

Esta falta de polaridad global significa que las únicas atracciones intermoleculares que experimentan estas moléculas son las fuerzas de dispersión de Van der Waals. Como se necesita menos energía para superar estas fuerzas y separar las moléculas, sus puntos de ebullición son más bajos.

El tamaño de los dipolos puede ser mayor si hay más átomos electronegativos, como en el caso del 1,2-dicloroeteno. En este caso, el isómero cis tiene un punto de ebullición de unos 60 °C, mientras que el isómero trans tiene un punto de ebullición de unos 47 °C.

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